Magnesiums specifikke vægt, egenskaber, anvendelse og beregningstabel

Magnesium er et grundstof i den anden gruppe og et let, sølvhvidt metal. Det reagerer let med forskellige stoffer, især med ilt ved høje temperaturer. Magnesium er et almindeligt grundstof i jordskorpen, men findes næsten ikke i ren metallisk form i naturen; det indgår i mineraler og forbindelser.

Tabel over magnesiums specifikke vægt

Magnesiums nøjagtige specifikke vægt afhænger af metallets renhed, temperaturen og materialets tilstand. Til praktiske beregninger bruges normalt en vejledende densitet på cirka 1,74 g/cm³. Det svarer til en masse på omtrent 1740 kg for 1 m³ magnesium.

Magnesiums egenskaber

Magnesium er et let, formbart metal med sølvfarve og metallisk glans. Under normale forhold dækkes det i luft af en tynd, beskyttende oxidfilm. Ved kraftig opvarmning ødelægges filmen, og magnesium kan brænde med en klar, hvid flamme og danne magnesiumoxid og -nitrid.

Ved arbejde med magnesium, især pulver, spåner og små partikler, skal sikkerhedsforanstaltningerne overholdes. Brændende magnesium må ikke slukkes med vand, og det er farligt at se på den klare flamme uden øjenbeskyttelse. I produktionen bruges særligt beskyttelsesudstyr og egnede slukningsmidler.

Magnesiums densitet er cirka 1,738 g/cm³ ved omkring 20 °C. Smeltepunktet er cirka 650 °C, kogepunktet cirka 1090 °C, og varmeledningsevnen ved stuetemperatur cirka 156 W/(m·K).

Magnesium med høj renhed er let at forme og kan valses, ekstruderes og bearbejdes på forskellige måder. Magnesiumlegeringer, der kombinerer lav masse med tilstrækkelig styrke, er særlig værdifulde.

Anvendelse af magnesium

Magnesium bruges bredt på forskellige områder. Det vigtigste er fremstilling af lette og ultralette legeringer samt brug i kemiske, metallurgiske og særlige tekniske processer. De vigtigste områder er:

• bil- og flyindustrien, hvor magnesium bruges i lette legeringer;
• metallurgi, hvor magnesium bruges som deoxidationsmiddel, reduktionsmiddel og proceskomponent;
• fremstilling af lys-, signal- og pyrotekniske blandinger;
• medicin og biologi, hvor magnesiumforbindelser er vigtige for organismens funktion;
• fremstilling af visse batterityper og kemiske strømkilder;
• historisk og særlig anvendelse i fotoblitze og lysblandinger.