Magnesium: tetthet, egenskaper, bruksområder og tabell

Magnesium er et grunnstoff i den andre gruppen og et lett, sølvhvitt metall. Det reagerer lett med forskjellige stoffer, særlig med oksygen ved høye temperaturer. Magnesium er et vanlig grunnstoff i jordskorpen, men forekommer nesten aldri som rent metall i naturen. Det finnes i stedet i mineraler og kjemiske forbindelser.

Tabell over magnesiumets tetthet

Den nøyaktige tettheten til magnesium avhenger av metallets renhet, temperaturen og materialets tilstand. Ved praktiske beregninger brukes vanligvis en referanseverdi på omtrent 1,74 g/cm³. Dette tilsvarer en masse på cirka 1740 kg for 1 m³ magnesium.

Magnesiumets egenskaper

Magnesium er et lett og formbart metall med sølvaktig farge og metallisk glans. Under normale forhold dannes det en tynn, beskyttende oksidfilm på overflaten i luft. Ved kraftig oppvarming brytes denne filmen ned, og magnesium kan brenne med en intens, hvit flamme og danne magnesiumoksid og magnesiumnitrid.

Ved arbeid med magnesium, særlig pulver, spon eller små partikler, må man følge nødvendige sikkerhetstiltak. Brennende magnesium må ikke slukkes med vann, og det er farlig å se på den sterke flammen uten øyebeskyttelse. I produksjonsarbeid brukes spesielt verneutstyr og egnede slokkemidler.

Magnesium har en tetthet på omtrent 1,738 g/cm³ ved en temperatur på cirka 20 °C. Smeltepunktet er omtrent 650 °C, og kokepunktet er cirka 1090 °C. Varmeledningsevnen ved romtemperatur er omtrent 156 W/(m·K).

Magnesium med høy renhet har god duktilitet og kan valses, presses og bearbeides på ulike måter. Magnesiumlegeringer som kombinerer lav masse med tilstrekkelig styrke, er særlig verdifulle.

Bruksområder for magnesium

Magnesium brukes på mange områder. Det viktigste bruksområdet er produksjon av lette og ultralette legeringer samt bruk i kjemiske, metallurgiske og spesialiserte tekniske prosesser. De viktigste bruksområdene er:

• bil- og luftfartsindustrien, der magnesium brukes i lette legeringer;
• metallurgi, der magnesium brukes som deoksidasjonsmiddel, reduksjonsmiddel og komponent i produksjonsprosesser;
• produksjon av lys-, signal- og pyrotekniske satser;
• medisin og biologi, der magnesiumforbindelser er viktige for organismens funksjon;
• produksjon av enkelte typer batterier og kjemiske strømkilder;
• historisk og spesialisert bruk i fotoblitser og lyssatser.