Magnesiumin ominaispaino, ominaisuudet, käyttö ja laskentataulukko

Magnesium on toisen ryhmän alkuaine ja kevyt hopeanvalkoinen metalli. Se reagoi helposti eri aineiden kanssa, etenkin hapen kanssa korkeissa lämpötiloissa. Magnesium on yleinen maankuoren alkuaine, mutta sitä ei juuri esiinny luonnossa puhtaana metallina vaan mineraaleissa ja yhdisteissä.

Magnesiumin ominaispainotaulukko

Magnesiumin tarkka ominaispaino riippuu metallin puhtaudesta, lämpötilasta ja materiaalin tilasta. Käytännön laskelmissa käytetään tavallisesti tiheyden viitearvoa noin 1,74 g/cm³. Se vastaa yhden kuutiometrin magnesiummassaa noin 1740 kg.

Magnesiumin ominaisuudet

Magnesium on kevyt ja muokattava, hopeansävyinen ja metallinkiiltoinen metalli. Tavallisissa olosuhteissa sen pinnalle muodostuu ilmassa ohut suojaava oksidikalvo. Voimakkaasti kuumennettaessa kalvo rikkoutuu ja magnesium voi palaa kirkkaanvalkoisella liekillä muodostaen magnesiumoksidia ja -nitridiä.

Magnesiumia, erityisesti jauhetta, lastuja ja pieniä hiukkasia, käsiteltäessä on noudatettava turvatoimia. Palavaa magnesiumia ei saa sammuttaa vedellä, ja kirkkaan liekin katsominen ilman silmäsuojausta on vaarallista. Tuotantotöissä käytetään erityisiä suojaimia ja sopivia sammutusaineita.

Magnesiumin tiheys on noin 1,738 g/cm³ noin 20 °C:n lämpötilassa. Sulamispiste on noin 650 °C ja kiehumispiste noin 1090 °C. Lämmönjohtavuus huoneenlämmössä on noin 156 W/(m·K).

Erittäin puhdas magnesium on hyvin muovautuvaa, ja sitä voidaan valssata, puristaa ja työstää eri tavoin. Erityisen arvokkaita ovat magnesiumseokset, joissa yhdistyvät pieni massa ja riittävä lujuus.

Magnesiumin käyttö

Magnesiumia käytetään laajalti eri aloilla. Tärkein käyttökohde on kevyiden ja erittäin kevyiden metalliseosten valmistus sekä käyttö kemiallisissa, metallurgisissa ja teknisissä erikoisprosesseissa. Tärkeimmät käyttökohteet ovat:

• ajoneuvo- ja lentokoneteollisuuden kevyet metalliseokset;
• metallurgia, jossa magnesiumia käytetään hapenpoistajana, pelkistimenä ja prosessien osana;
• valaisu-, merkinanto- ja pyroteknisten seosten valmistus;
• lääketiede ja biologia, joissa magnesiumyhdisteet ovat tärkeitä elimistön toiminnalle;
• eräiden akkujen ja kemiallisten virtalähteiden valmistus;
• historiallinen ja erikoiskäyttö salamavaloissa ja valaisevissa seoksissa.