Poids spécifique du cobalt, ses propriétés, son utilisation, tableau des valeurs

Le cobalt est un élément du huitième groupe du sous-groupe secondaire du tableau périodique des éléments chimiques. Le cobalt sous forme simple est un métal légèrement blanc jaunâtre, à nuance argentée, avec un reflet bleuté ou rosé. Ce matériau existe en deux modifications : le cobalt à maille hexagonale compacte et le cobalt à maille cubique à faces centrées. La température de transition entre ces deux modifications est de 427 degrés Celsius.

Le cobalt est le plus souvent extrait de minerais de nickel, qui sont traités avec des solutions d’ammoniac et d’acide sulfurique. Des méthodes de traitement utilisées en pyrométallurgie sont également possibles; elles prévoient l’utilisation de chlorure de cobalt ou de chlore ordinaire.

Tableau du poids spécifique du cobalt

Comme le cobalt est un matériau complexe, il n’est pas possible de calculer soi-même son poids spécifique dans des conditions de terrain. Ces calculs sont effectués dans des laboratoires chimiques spécialisés. Cependant, le poids spécifique moyen du cobalt est connu et est égal à 8,6 g/cm3.

Pour simplifier les calculs, le tableau ci-dessous présente les valeurs de paramètres tels que le poids du cobalt et son poids spécifique selon les unités de mesure.

Propriétés du cobalt

Le cobalt fait partie des métaux de type dur. Comme indiqué précédemment, le cobalt possède deux modifications en fonction de la température. Jusqu’à 427 degrés Celsius, le cobalt à maille hexagonale compacte est stable, tandis qu’à des températures de 427 à 1494 degrés Celsius, le cobalt à maille cubique à faces centrées est stable. Ce type de métaux appartient aux ferromagnétiques; le point de Curie est de 1121 degrés Celsius. La teinte jaunâtre du cobalt est due à une fine couche d’oxydes.

Cet élément s’oxyde à l’air à des températures supérieures à 300 degrés Celsius. Il réagit bien avec les halogènes et le fluor lorsqu’il est chauffé. Lors de l’interaction avec le soufre, deux modifications différentes se forment : une forme alpha de couleur grise à nuance argentée et une forme bêta de couleur noire. Il forme des composés complexes avec d’autres éléments oxydables, tels que le phosphore, le sélénium, le bore, le carbone, l’azote et le silicium.

Le cobalt possède la capacité de dissoudre l’hydrogène sans former de composés.

Utilisation du cobalt

Grâce aux différents types de composés du cobalt, il est largement utilisé dans divers domaines. Parmi les principaux, on peut citer :

• Fabrication d’outils de traitement utilisant le cobalt pour augmenter la résistance à la chaleur et améliorer les propriétés mécaniques
• Fabrication d’appareils d’enregistrement magnétique, de noyaux de transformateurs et de moteurs électriques avec utilisation du cobalt grâce à ses propriétés magnétiques
• Création d’aimants permanents, où le cobalt est utilisé dans une proportion d’environ 50 pour cent
• Utilisation comme catalyseur chimique
• Production d’accumulateurs au lithium, où le cobalt est utilisé comme électrode positive de type hautement efficace
• Production de thermogénérateurs présentant un coefficient de rendement élevé
• Utilisation en médecine et en gammagraphie de contrôle du cobalt-60 radioactif avec une demi-vie de 5,271 ans
• Utilisation du cobalt comme combustible pour des sources d’énergie de type radio-isotopique