Spezifisches Gewicht von Kobalt, seine Eigenschaften, Anwendung, Wertetabelle

Kobalt ist ein Element der achten Gruppe der Nebengruppe im Periodensystem der chemischen Elemente. Kobalt in einfacher Form ist ein leicht gelblich-weißes Metall mit silbrigem Farbton sowie bläulichem oder rosafarbenem Schimmer. Dieses Material existiert in zwei Modifikationen: Kobalt mit hexagonal dicht gepacktem Gitter und Kobalt mit kubisch flächenzentriertem Gitter. Die Übergangstemperatur zwischen diesen beiden Modifikationen beträgt 427 Grad Celsius.

Kobalt wird in den meisten Fällen aus Nickelerzen gewonnen, die mit Lösungen aus Ammoniak und Schwefelsäure behandelt werden. Ebenfalls möglich sind Verarbeitungsmethoden aus der Pyrometallurgie, die die Verwendung von Kobaltchlorid oder gewöhnlichem Chlor vorsehen.

Tabelle des spezifischen Gewichts von Kobalt

Da Kobalt ein komplexes Material ist, ist es nicht möglich, sein spezifisches Gewicht unter Feldbedingungen selbst zu berechnen. Diese Berechnungen werden in speziellen chemischen Laboratorien durchgeführt. Das durchschnittliche spezifische Gewicht von Kobalt ist jedoch bekannt und beträgt 8,6 g/cm3.

Zur Vereinfachung der Berechnungen ist unten eine Tabelle mit den Werten solcher Parameter wie dem Gewicht von Kobalt und seinem spezifischen Gewicht je nach Maßeinheit dargestellt.

Eigenschaften von Kobalt

Kobalt zählt zu den harten Metallen. Wie bereits erwähnt, besitzt Kobalt abhängig von der Temperatur zwei Modifikationen. Bis 427 Grad Celsius ist Kobalt mit hexagonal dicht gepacktem Gitter stabil, und bei Temperaturen von 427 bis 1494 Grad Celsius ist Kobalt mit kubisch flächenzentriertem Gitter stabil. Diese Art von Metallen gehört zu den Ferromagneten; der Curie-Punkt beträgt 1121 Grad Celsius. Der gelbliche Farbton von Kobalt wird durch eine dünne Oxidschicht verursacht.

Dieses Element oxidiert bei Temperaturen über 300 Grad Celsius an der Luft. Beim Erhitzen reagiert es gut mit Halogenen und Fluor. Bei der Reaktion mit Schwefel entstehen zwei verschiedene Modifikationen: eine Alpha-Form grauer Farbe mit silbrigem Farbton und eine Beta-Form schwarzer Farbe. Es bildet komplexe Verbindungen mit anderen oxidierbaren Elementen wie Phosphor, Selen, Bor, Kohlenstoff, Stickstoff und Silizium.

Kobalt besitzt die Fähigkeit, Wasserstoff zu lösen, ohne dabei Verbindungen zu bilden.

Anwendung von Kobalt

Dank verschiedener Arten von Kobaltverbindungen wird es in unterschiedlichen Bereichen breit eingesetzt. Zu den wichtigsten gehören:

• Herstellung von Bearbeitungswerkzeugen unter Verwendung von Kobalt zur Erhöhung der Hitzebeständigkeit und Verbesserung der mechanischen Eigenschaften
• Herstellung von magnetischen Aufzeichnungsgeräten, Transformatorkernen und Elektromotoren unter Verwendung von Kobalt aufgrund seiner magnetischen Eigenschaften
• Herstellung von Dauermagneten, bei denen Kobalt in einem Anteil von etwa 50 Prozent eingesetzt wird
• Verwendung als chemischer Katalysator
• Herstellung von Lithiumakkumulatoren, bei denen Kobalt als hocheffiziente positive Elektrode verwendet wird
• Herstellung von Thermogeneratoren mit hohem Wirkungsgrad
• Anwendung in der Medizin und Gamma-Fehlerprüfung von radioaktivem Kobalt-60 mit einer Halbwertszeit von 5,271 Jahren
• Verwendung von Kobalt als Brennstoff für radioisotopische Energiequellen