Poids specifique du cuivre, proprietes, application et tableau de valeurs

Le cuivre est un élément de la quatrième période et du onzième groupe du tableau périodique. À l'état simple, le cuivre est un métal de transition ductile de teinte rosée ou dorée.

Le cuivre est l'un des premiers matériaux maîtrisés par l'homme grâce à sa température de fusion relativement basse et à sa disponibilité. Il fait partie des sept métaux connus depuis l'Antiquité. Le cuivre se rencontre à l'état natif plus souvent que le fer, l'argent ou l'or. Son nom chimique, Cuprum, vient du nom de l'île de Chypre.

Tableau du poids spécifique du cuivre

Pour le cuivre pur à température ambiante, on utilise généralement une densité d’environ 8,96 g/cm³. Cela correspond à une masse d’environ 8960 kg pour 1 m³. Les alliages de cuivre, pièces moulées et produits laminés contenant des impuretés peuvent différer ; les calculs précis doivent donc utiliser la nuance exacte.

Pour calculer le poids du cuivre et simplifier les estimations, le tableau ci-dessous présente les valeurs du poids spécifique et du poids du cuivre selon les unités de mesure.

Propriétés du cuivre

Le cuivre est un métal ductile de teinte rosée ou dorée. Au contact de l'air, il se couvre d'un film d'oxyde rouge ou jaunâtre, qui peut paraître bleu-vert en lumière transmise.

Avec le césium, l'or et l'osmium, le cuivre fait partie des métaux ayant une couleur propre nettement exprimée, différente de l'aspect argenté ou gris de la plupart des autres métaux. Le cuivre forme un réseau cubique à faces centrées.

Ce matériau possède une excellente conductivité électrique, se classant juste après l'argent pour ce paramètre, ainsi qu'une forte conductivité thermique. Le cuivre possède un coefficient de température de résistance élevé. Il appartient au groupe des matériaux diamagnétiques.

Le cuivre est également utilisé dans des alliages avec le zinc pour former le laiton, avec l'étain pour former le bronze, avec le nickel pour former le cupronickel, ainsi que dans d'autres alliages.

Cet élément est peu affecté par l'air en l'absence de dioxyde de carbone et d'humidité. Le cuivre est un faible réducteur et ne réagit pas avec l'eau ni avec l'acide chlorhydrique dilué. Il peut passer en solution sous l'action d'acides non oxydants en présence d'oxygène, ainsi que dans des milieux ammoniacaux et cyanurés. Il s'oxyde bien avec l'acide nitrique et l'acide sulfurique concentré, l'oxygène, les chalcogènes, les oxydes de non-métaux, l'eau régale et les halogènes. Chauffé, il réagit avec les halogénures d'hydrogène.

Le cuivre est largement utilisé depuis l'Antiquité. Ses propriétés particulières restent parmi les plus utiles, ce qui fait du cuivre l'un des matériaux les plus employés. Les principaux domaines d'application sont:

• utilisation en électrotechnique pour fabriquer des fils, câbles et autres conducteurs;
• utilisation dans les dispositifs d'évacuation de chaleur et les échangeurs thermiques;
• production de tubes en cuivre;
• utilisation du cuivre dans différents alliages;
• utilisation du cuivre dans les alliages de bijouterie;
• Utilisation du cuivre comme matrice, stabilisateur ou gaine à haute conductivité électrique et thermique dans les câbles supraconducteurs et les dispositifs cryogéniques
• utilisation comme catalyseur pour l'acétylène;
• large utilisation dans les travaux architecturaux.