Poids spécifique du sodium, propriétés, usages et tableau

Le sodium est un élément chimique du premier groupe du tableau périodique et l’un des métaux alcalins. Dans la nature, il ne se trouve pas à l’état libre en raison de sa forte activité chimique, mais il est très répandu dans les composés, notamment le chlorure de sodium, l’eau de mer et divers minéraux.

Le sodium métallique est un métal mou de couleur blanc argenté. Comme il réagit activement avec l’air et l’humidité, il est généralement conservé sous une couche de kérosène ou dans un autre milieu protecteur.

Tableau du poids spécifique du sodium

La densité exacte du sodium est déterminée à partir de données de référence ou de mesures en laboratoire. À environ 20 °C, la densité du sodium est d’environ 0,97 g/cm3. Cela signifie que 1 m3 de sodium pèse environ 970 kg.

Poids spécifique et poids de 1 m3 de sodium

Propriétés du sodium

Le sodium est très mou et ductile: une coupe fraîche présente un éclat métallique caractéristique, mais elle ternit rapidement à l’air. La température de fusion du sodium est d’environ 97,8 °C, et sa température d’ébullition d’environ 883 °C.

Le métal s’oxyde facilement à l’air et réagit activement avec l’eau en libérant de l’hydrogène et en formant un alcali. La réaction peut s’accompagner d’un échauffement et d’une inflammation; le sodium métallique exige donc une manipulation et un stockage prudents.

Le sodium réagit avec de nombreux non-métaux et forme de nombreux composés importants. Le composé le plus connu est le chlorure de sodium, le sel de table ordinaire.

Rôle biologique du sodium

Les ions sodium sont présents dans les tissus, les organes et les liquides biologiques des organismes vivants. Avec le potassium, le sodium participe au maintien de l’équilibre hydro-salin et du fonctionnement normal des cellules.

Les principales fonctions du sodium dans l’organisme sont:

• participation à la formation du potentiel membranaire et à la conduction des influx nerveux;
• maintien de la pression osmotique du sang et du liquide intercellulaire;
• participation à l’équilibre acido-basique et hydrique;
• participation au transport des substances à travers les membranes cellulaires;
• influence sur le fonctionnement des muscles et de certains systèmes enzymatiques.

Applications du sodium

Le sodium est largement utilisé dans l’industrie chimique, la métallurgie, l’énergie et la pratique de laboratoire. L’importance principale du sodium métallique est liée à son fort pouvoir réducteur et à sa conductivité thermique.

Les principales applications sont:

• utilisation dans l’industrie chimique et la chimie préparative comme agent réducteur puissant;
• production de batteries sodium-soufre;
• utilisation dans certains systèmes de transfert de chaleur et fluides caloporteurs spéciaux;
• utilisation dans les lampes à vapeur de sodium basse et haute pression;
• utilisation en laboratoire et en synthèse organique;
• production de composés du sodium, notamment chlorure de sodium, hydroxyde de sodium, carbonate de sodium et autres substances.