Nātrija īpatnējais svars, īpašības, lietojums un vērtību tabula

Nātrijs ir periodiskās sistēmas pirmās grupas ķīmiskais elements un viens no sārmu metāliem. Lielās ķīmiskās aktivitātes dēļ dabā tas nav sastopams brīvā veidā, taču ir plaši izplatīts savienojumos, galvenokārt nātrija hlorīdā, jūras ūdenī un dažādos minerālos.

Metāliskais nātrijs ir mīksts, sudrabbalts metāls. Tā kā tas aktīvi reaģē ar gaisu un mitrumu, nātriju parasti glabā zem petrolejas slāņa vai citā aizsargvidē.

Nātrija īpatnējā svara tabula

Precīzu nātrija blīvumu nosaka pēc uzziņu datiem vai laboratorijas mērījumiem. Aptuveni 20 °C temperatūrā nātrija blīvums ir ap 0,97 g/cm³. Tas nozīmē, ka 1 m³ nātrija sver ap 970 kg.

Nātrija īpatnējais svars un 1 m³ masa

Nātrija īpašības

Nātrijs ir ļoti mīksts un plastisks: svaigam metāla griezumam ir raksturīgs metālisks spīdums, taču gaisā tas ātri apsūbē. Nātrija kušanas temperatūra ir aptuveni 97,8 °C, bet viršanas temperatūra — ap 883 °C.

Metāls viegli oksidējas gaisā un aktīvi reaģē ar ūdeni, izdalot ūdeņradi un veidojot sārmu. Reakciju var pavadīt sakaršana un aizdegšanās, tāpēc ar metālisko nātriju jārīkojas un tas jāglabā piesardzīgi.

Nātrijs reaģē ar daudziem nemetāliem un veido daudz nozīmīgu savienojumu. Vispazīstamākais savienojums ir nātrija hlorīds — parastais vārāmais sāls.

Nātrija bioloģiskā nozīme

Nātrija joni atrodas dzīvo organismu audos, orgānos un bioloģiskajos šķidrumos. Kopā ar kāliju nātrijs piedalās ūdens un sāļu līdzsvara uzturēšanā un normālā šūnu darbībā.

Nātrija galvenās funkcijas organismā:

• piedalīšanās membrānas potenciāla veidošanā un nervu impulsu vadīšanā;
• asins un starpšūnu šķidruma osmotiskā spiediena uzturēšana;
• piedalīšanās skābju un bāzu, kā arī ūdens līdzsvara uzturēšanā;
• piedalīšanās vielu transportā caur šūnu membrānām;
• ietekme uz muskuļu un dažu enzīmu sistēmu darbību.

Nātrija lietojums

Nātriju plaši izmanto ķīmiskajā rūpniecībā, metalurģijā, enerģētikā un laboratoriju praksē. Metāliskā nātrija galvenā nozīme ir saistīta ar tā lielo reducēšanas spēju un siltumvadītspēju.

Galvenie lietojumi:

• ķīmiskajā rūpniecībā un preparatīvajā ķīmijā kā spēcīgu reducētāju;
• nātrija–sēra akumulatoru ražošanā;
• atsevišķās siltuma pārneses sistēmās un speciālos siltumnesējos;
• zema un augsta spiediena nātrija gāzizlādes lampās;
• laboratoriju praksē un organiskajā sintēzē;
• nātrija savienojumu, tostarp nātrija hlorīda, nātrija hidroksīda, nātrija karbonāta un citu vielu, ražošanā.