Natriums specifikke vægt, egenskaber, anvendelse og værditabel

Natrium er et grundstof i det periodiske systems første gruppe og et af alkalimetallerne. På grund af sin høje kemiske reaktivitet findes det ikke frit i naturen, men det er vidt udbredt i forbindelser, især natriumklorid, havvand og forskellige mineraler.

Metallisk natrium er et blødt, sølvhvidt metal. På grund af den kraftige reaktion med luft og fugt opbevares det normalt under et lag petroleum eller i et andet beskyttende miljø.

Tabel over natriums specifikke vægt

Natriums nøjagtige densitet bestemmes ud fra opslagsdata eller laboratoriemålinger. Ved cirka 20 °C er natriums densitet omtrent 0,97 g/cm³. Det betyder, at 1 m³ natrium vejer cirka 970 kg.

Natriums specifikke vægt og vægten af 1 m³

Natriums egenskaber

Natrium er meget blødt og formbart: En frisk snitflade har en karakteristisk metallisk glans, men bliver hurtigt mat i luft. Natriums smeltepunkt er cirka 97,8 °C, og kogepunktet er cirka 883 °C.

Metallet oxideres let i luft og reagerer kraftigt med vand, hvorved der frigives brint og dannes base. Reaktionen kan medføre opvarmning og antændelse, og metallisk natrium kræver derfor forsigtig håndtering og opbevaring.

Natrium reagerer med mange ikke-metaller og danner en lang række vigtige forbindelser. Den mest kendte er natriumklorid, almindeligt køkkensalt.

Natriums biologiske rolle

Natriumioner findes i levende organismers væv, organer og kropsvæsker. Sammen med kalium bidrager natrium til at opretholde salt- og væskebalancen og cellernes normale funktion.

Natriums vigtigste funktioner i kroppen er:

• deltagelse i dannelsen af membranpotentialet og ledningen af nerveimpulser;
• opretholdelse af det osmotiske tryk i blod og væsken mellem cellerne;
• deltagelse i syre-base- og væskebalancen;
• deltagelse i transporten af stoffer gennem cellemembraner;
• påvirkning af musklernes funktion og visse enzymsystemer.

Anvendelse af natrium

Natrium bruges bredt i den kemiske industri, metallurgien, energisektoren og laboratorier. Metallisk natriums vigtigste betydning hænger sammen med dets stærke reducerende evne og varmeledningsevne.

De vigtigste anvendelsesområder er:

• anvendelse som stærkt reduktionsmiddel i den kemiske industri og præparativ kemi;
• fremstilling af natrium-svovl-batterier;
• anvendelse i visse varmeoverførselssystemer og særlige varmebærere;
• anvendelse i natriumdamplamper med lavt og højt tryk;
• anvendelse i laboratorier og organisk syntese;
• fremstilling af natriumforbindelser, herunder natriumklorid, natriumhydroxid, natriumkarbonat og andre stoffer.