Natrium: egenvekt, egenskaper, bruksområder og tabell

Natrium er et kjemisk grunnstoff i den første gruppen i periodesystemet og et av alkalimetallene. På grunn av den høye kjemiske aktiviteten forekommer det ikke i fri form i naturen, men er utbredt i forbindelser, særlig natriumklorid, sjøvann og forskjellige mineraler.

Metallisk natrium er et mykt, sølvhvitt metall. Fordi det reagerer aktivt med luft og fuktighet, lagres det vanligvis under et lag parafin eller i et annet beskyttende medium.

Tabell over natriumets egenvekt

Natriumets nøyaktige tetthet fastsettes ut fra referansedata eller laboratoriemålinger. Ved omtrent 20 °C er tettheten rundt 0,97 g/cm³. Det betyr at 1 m³ natrium veier omtrent 970 kg.

Egenvekt og vekt av 1 m³ natrium

Natriumets egenskaper

Natrium er svært mykt og formbart. En fersk snittflate har karakteristisk metallglans, men blir raskt matt i luft. Smeltepunktet er omtrent 97,8 °C, og kokepunktet er omtrent 883 °C.

Metallet oksiderer lett i luft og reagerer kraftig med vann, slik at hydrogen og lut dannes. Reaksjonen kan utvikle varme og føre til antennelse. Metallisk natrium krever derfor forsiktig håndtering og lagring.

Natrium reagerer med mange ikke-metaller og danner en rekke viktige forbindelser. Den mest kjente er natriumklorid, vanlig bordsalt.

Natriumets biologiske rolle

Natriumioner finnes i vev, organer og kroppsvæsker hos levende organismer. Sammen med kalium bidrar natrium til å opprettholde vann- og saltbalansen og normal cellefunksjon.

Natriumets viktigste funksjoner i kroppen er:

• deltakelse i dannelsen av membranpotensial og overføring av nerveimpulser;
• opprettholdelse av det osmotiske trykket i blod og vevsvæske;
• deltakelse i syre-base- og væskebalansen;
• transport av stoffer gjennom cellemembraner;
• påvirkning på muskelfunksjon og enkelte enzymsystemer.

Bruksområder for natrium

Natrium brukes mye i kjemisk industri, metallurgi, energiteknikk og laboratorier. Metallisk natrium er særlig viktig på grunn av den sterke reduksjonsevnen og varmeledningsevnen.

De viktigste bruksområdene er:

• bruk som sterkt reduksjonsmiddel i kjemisk industri og preparativ kjemi;
• produksjon av natrium-svovel-batterier;
• bruk i enkelte varmeoverføringssystemer og spesielle varmebærere;
• bruk i natriumdamplamper med lavt og høyt trykk;
• bruk i laboratorier og organisk syntese;
• produksjon av natriumforbindelser, blant annet natriumklorid, natriumhydroksid, natriumkarbonat og andre stoffer.