Natrio savitasis svoris, savybės, naudojimas ir verčių lentelė

Natris – periodinės elementų sistemos pirmosios grupės cheminis elementas ir vienas iš šarminių metalų. Dėl didelio cheminio aktyvumo gamtoje laisvas jis neaptinkamas, tačiau yra plačiai paplitęs junginiuose, visų pirma natrio chloride, jūros vandenyje ir įvairiuose mineraluose.

Metalinis natris – minkštas sidabriškai baltas metalas. Dėl aktyvios sąveikos su oru ir drėgme jis paprastai laikomas po žibalo sluoksniu arba kitoje apsauginėje terpėje.

Natrio savitojo svorio lentelė

Tikslus natrio tankis nustatomas pagal informacinius duomenis arba laboratorinius matavimus. Esant maždaug 20 °C temperatūrai natrio tankis yra apie 0,97 g/cm³. Tai reiškia, kad 1 m³ natrio sveria maždaug 970 kg.

Natrio savitasis svoris ir 1 m³ masė

Natrio savybės

Natris yra labai minkštas ir plastiškas: šviežias metalo pjūvis būdingai blizga, tačiau ore greitai apsiblausia. Natrio lydymosi temperatūra yra apie 97,8 °C, virimo temperatūra – apie 883 °C.

Metalas lengvai oksiduojasi ore ir aktyviai reaguoja su vandeniu, išskirdamas vandenilį ir sudarydamas šarmą. Reakcijos metu gali išsiskirti šiluma ir medžiaga gali užsiliepsnoti, todėl metalinį natrį reikia atsargiai tvarkyti ir laikyti.

Natris reaguoja su daugeliu nemetalų ir sudaro daug svarbių junginių. Geriausiai žinomas junginys – natrio chloridas, paprastoji valgomoji druska.

Biologinis natrio vaidmuo

Natrio jonų yra gyvųjų organizmų audiniuose, organuose ir biologiniuose skysčiuose. Kartu su kaliu natris padeda palaikyti vandens ir druskų pusiausvyrą bei normalią ląstelių veiklą.

Pagrindinės natrio funkcijos organizme:

• dalyvauja susidarant membranos potencialui ir perduodant nervinius impulsus;
• palaiko kraujo ir tarpląstelinio skysčio osmosinį slėgį;
• dalyvauja palaikant rūgščių ir šarmų bei vandens pusiausvyrą;
• dalyvauja pernešant medžiagas per ląstelių membranas;
• veikia raumenų ir kai kurių fermentų sistemų darbą.

Natrio naudojimas

Natris plačiai naudojamas chemijos pramonėje, metalurgijoje, energetikoje ir laboratorijų praktikoje. Pagrindinę metalinio natrio reikšmę lemia didelis jo redukcinis aktyvumas ir šilumos laidumas.

Pagrindinės naudojimo kryptys:

• naudojamas chemijos pramonėje ir preparatyvinėje chemijoje kaip stiprus reduktorius;
• natrio ir sieros akumuliatorių gamyba;
• naudojamas kai kuriose šilumos perdavimo sistemose ir specialiuose šilumnešiuose;
• naudojamas žemo ir aukšto slėgio natrio išlydžio lempose;
• naudojamas laboratorijų praktikoje ir organinėje sintezėje;
• natrio junginių, įskaitant natrio chloridą, natrio hidroksidą, natrio karbonatą ir kitas medžiagas, gamyba.