Gostota natrija, lastnosti, uporaba in tabela

Natrij je kemični element prve skupine periodnega sistema in ena od alkalijskih kovin. Zaradi velike kemične reaktivnosti se v naravi ne pojavlja v prosti obliki, vendar je zelo razširjen v spojinah, predvsem v natrijevem kloridu, morski vodi in različnih mineralih.

Kovinski natrij je mehka srebrnobela kovina. Zaradi burne reakcije z zrakom in vlago se navadno hrani pod plastjo kerozina ali v drugem zaščitnem okolju.

Tabela gostote natrija

Natančna gostota se določa iz referenčnih podatkov ali z laboratorijskimi meritvami. Pri temperaturi okoli 20 °C znaša približno 0,97 g/cm³. To pomeni, da 1 m³ natrija tehta okoli 970 kg.

Gostota in masa 1 m³ natrija

Lastnosti natrija

Natrij je zelo mehak in duktilen: svež prerez ima značilen kovinski sijaj, vendar na zraku hitro potemni. Tališče je približno 97,8 °C, vrelišče pa okoli 883 °C.

Na zraku zlahka oksidira in burno reagira z vodo, pri čemer se sprošča vodik ter nastaja lug. Reakcijo lahko spremljata segrevanje in vžig, zato kovinski natrij zahteva previdno ravnanje ter shranjevanje.

Natrij reagira s številnimi nekovinami in tvori veliko pomembnih spojin. Najbolj znana je natrijev klorid oziroma kuhinjska sol.

Biološka vloga natrija

Natrijevi ioni so prisotni v tkivih, organih in telesnih tekočinah živih organizmov. Skupaj s kalijem sodelujejo pri vzdrževanju ravnotežja vode in soli ter normalnem delovanju celic.

Glavne funkcije natrija v telesu so:

• sodelovanje pri nastanku membranskega potenciala in prevajanju živčnih impulzov;
• vzdrževanje osmotskega tlaka krvi in medcelične tekočine;
• sodelovanje pri kislinsko-bazičnem in vodnem ravnotežju;
• prenos snovi skozi celične membrane;
• vpliv na delovanje mišic in nekaterih encimskih sistemov.

Uporaba natrija

Natrij se pogosto uporablja v kemični industriji, metalurgiji, energetiki in laboratorijih. Pomen kovinskega natrija temelji predvsem na njegovi veliki redukcijski sposobnosti in toplotni prevodnosti.

Glavna področja uporabe:

• močno redukcijsko sredstvo v kemični industriji in preparativni kemiji;
• proizvodnja natrij-žveplovih akumulatorjev;
• uporaba v nekaterih sistemih za prenos toplote in posebnih hladilih;
• natrijeve nizko- in visokotlačne sijalke;
• laboratorijsko delo in organska sinteza;
• proizvodnja natrijevih spojin, med drugim natrijevega klorida, hidroksida in karbonata.