Spezifisches Gewicht von Acetylen: Gewicht von 1 m³ und Wertetabelle
Das Gas Acetylen wurde im Jahr 1836 vom Chemiker Edmund Davy entdeckt. Später gewann der französische Chemiker Marcellin Berthelot Acetylen auf mehreren Wegen und etablierte den modernen Namen.
Die helle und heiße Flamme von Acetylen wurde früher in Leuchten, Karbidlampen und autonomen Lichtquellen verwendet. Später wurden Schweißen, Metallschneiden und chemische Synthese zu den wichtigsten Einsatzbereichen.
Eigenschaften von Acetylen
Acetylen wurde in der Sowjetzeit auf Baustellen durch das Mischen von Calciumcarbid mit Wasser verwendet. Der unangenehme Geruch, der diesen Prozess begleitete, wurde durch Verunreinigungen von Ammoniak und Schwefelwasserstoff im technischen Carbid verursacht. Reines Acetylen selbst ist:
- ein Gas mit schwachem etherischem Geruch;
- leicht süßlichem Geschmack;
- leichter als Luft;
- schwach toxisch.
In der folgenden Tabelle sind die wichtigsten Werte von Dichte, molarer Masse und Gewicht eines Liters Acetylen unter Normalbedingungen dargestellt.
Wichtige Werte von Dichte, molarer Masse sowie Gewicht von 1 Liter und 1 m³ Acetylen unter Normalbedingungen
| Stoff | Chemische Formel | Spezifisches Gewicht (kg/m³) | Dichte (g/cm³) | Gewicht von 1 Liter (g) | Molare Masse (g/mol) |
|---|---|---|---|---|---|
| Acetylen | C2H2 | 1,17 | 0,00117 | 1,17 | 26,038 |
Unter Normalbedingungen ist Acetylen ein farbloses Gas. Bei starker Abkühlung geht es in den flüssigen und festen Zustand über.
Eine besondere Eigenschaft, die die Regeln für die Verwendung von Acetylen stark bestimmt, ist seine erhöhte Explosionsgefahr unter bestimmten Bedingungen, darunter Erwärmung, erhöhter Druck und Kontakt mit bestimmten Metallen.
Ein Gemisch aus Luft, erst recht aus Sauerstoff, mit Acetylen ist in einem großen Konzentrationsbereich explosiv, ungefähr von 2,5 % bis 81 %. In Nachschlagewerten wird die Selbstentzündungstemperatur meist mit etwa 305 °C angegeben. Verbindungen von Acetylen mit Kupfer oder Silber können bei Schlag explodieren.
Bei steigendem Druck wird freies Acetylen besonders gefährlich und kann sich sogar durch eine kleine Zündquelle explosionsartig zersetzen. Deshalb wird es nicht wie ein gewöhnliches Druckgas gelagert.
Zur Verringerung der Gefahr wird Acetylen in speziellen Flaschen mit porösem Füllstoff gelagert und transportiert, wobei das Gas in Aceton oder einem anderen geeigneten Lösungsmittel gelöst ist.
Anwendung
Acetylen ist einer der wichtigsten Kohlenwasserstoffe, die aktiv chemische Bindungen eingehen. Die Verwendung des Gases ist recht breit:
- Brenngas für das Gasschneiden und Schweißen von Metall;
- Herstellung von Lösungsmitteln durch Addition von Chlor und chlorhaltigen Derivaten, wobei die Abspaltung von Chlorwasserstoff ein hochwertiges Lösungsmittel ergibt, das für die chemische Reinigung von Textilien geeignet ist;
- Herstellung von Polyvinylchlorid, etwa für Kabelisolierung, Kunstleder und Rohre;
- Herstellung anderer Polymere, die für Kunststoffe, verschiedene Kautschukmischungen und synthetische Fasern benötigt werden;
- Herstellung von Sprengstoffen.
Häufige Fragen
Wie viel wiegt 1 m³ Acetylen?
Unter Normalbedingungen wiegt 1 m³ Acetylen etwa 1,17 kg. Für genaue Berechnungen müssen Temperatur und Druck berücksichtigt werden, weil sich die Gasdichte deutlich mit den Bedingungen ändert.
Warum wird Acetylen nicht wie ein gewöhnliches Druckgas gelagert?
Freies Acetylen kann sich bei erhöhtem Druck explosionsartig zersetzen. Deshalb wird es in Flaschen in Aceton oder einem anderen Lösungsmittel gelöst und in einem porösen Füllstoff gespeichert.
Kann die Tabelle für die Berechnung einer Acetylenflasche verwendet werden?
Die Tabelle eignet sich für eine grobe Abschätzung der Gasmasse unter Normalbedingungen. Für Flaschen, Schweißanlagen und Sicherheitsfragen sind Flaschenpass, Druckmindererangaben und offizielle Anweisungen zum Umgang mit Acetylen maßgeblich.