Atsetüleeni tihedus: 1 m³ mass ja väärtuste tabel

Atsetüleeni avastas 1836. aastal keemik Edmund Davy. Hiljem valmistas prantsuse keemik Marcellin Berthelot atsetüleeni mitmel viisil ja andis ainele selle tänapäevase nimetuse.

Atsetüleeni eredat ja kuuma leeki kasutati varem valgustites, karbiidlampides ja iseseisvates valgusallikates. Hiljem said peamisteks kasutusaladeks keevitamine, metallide lõikamine ja keemiline süntees.

Atsetüleeni omadused

Nõukogude ajal valmistati atsetüleeni ehitusplatsidel kaltsiumkarbiidi ja vee segamisel. Protsessiga kaasnenud ebameeldiv lõhn tulenes tehnilises karbiidis leidunud ammoniaagi ja vesiniksulfiidi lisanditest. Puhas atsetüleen ise on:

• nõrga eetrilõhnaga gaas,

• kergelt magusa maitsega,

• õhust kergem,

• vähetoksiline.

Järgmises tabelis on atsetüleeni tihedus, molaarmass ning ühe liitri ja ühe kuupmeetri gaasi mass normaaltingimustel.

Atsetüleeni tihedus, molaarmass ning 1 liitri ja 1 m³ mass normaaltingimustel

Normaaltingimustel on atsetüleen värvitu gaas. Tugeval jahutamisel muutub see vedelaks ja seejärel tahkeks.

Atsetüleeni kasutusreegleid määrab suuresti selle võime teatavates tingimustes plahvatada, muu hulgas kuumutamisel, kõrgemal rõhul ja kokkupuutel mõne metalliga.

Atsetüleeni segu õhu ja eriti hapnikuga on plahvatusohtlik väga laias kontsentratsioonivahemikus, ligikaudu 2,5–81%. Isesüttimistemperatuuriks märgitakse teatmeandmetes tavaliselt umbes 305 °C. Atsetüleeni ühendid vase või hõbedaga võivad löögist plahvatada.

Rõhu tõustes muutub vaba atsetüleen eriti ohtlikuks ja võib isegi väikesest süüteallikast plahvatuslikult laguneda. Seetõttu ei hoita seda tavalise surugaasina.

Ohu vähendamiseks säilitatakse ja veetakse atsetüleeni spetsiaalsetes poorse täidisega balloonides, kus gaas on lahustatud atsetoonis või muus sobivas lahustis.

Kasutusalad

Atsetüleen on üks tähtsamaid süsivesinikke, mis osaleb aktiivselt keemilistes reaktsioonides. Gaasi kasutusalad on laiad:

• metallide gaaslõikuse ja -keevituse kütus,

• lahustite tootmine kloori ja klooriühendite liitumisreaktsioonidega; vesinikkloriidi eraldamisel saadakse kvaliteetne lahusti, mida kasutatakse kangaste keemilises puhastuses,

• polüvinüülkloriidi tootmine juhtmeisolatsiooni, kunstnaha, torude ja muude toodete jaoks,

• muude plastide, mitmesuguste kummisegude ja sünteetiliste kiudude jaoks vajalike polümeeride tootmine,

• lõhkeainete valmistamine.