Ciężar właściwy kwasów. Masa kwasu w 1 ml i w 1 m³

Kwasy należą do najbardziej potrzebnych w życiu człowieka związków chemicznych. Występując w różnych stanach skupienia, spotykamy je w życiu bardzo często:

• przy produkcji nawozów i leków,
• przy oczyszczaniu produktów naftowych,
• w przemyśle spożywczym,
• przy tworzeniu materiałów wybuchowych, barwiących i detergentów,
• w procesach osuszania i czyszczenia,
• przy produkcji akumulatorów i innych wyrobów.

W naturalnych procesach żywych organizmów kwasy również odgrywają ważną rolę. Poniżej omówiono kwasy często spotykane w codziennym życiu.

Kwas solny

HCl, czyli kwas chlorowodorowy, prościej kwas solny, to bezbarwna, przezroczysta, żrąca ciecz będąca rozpuszczonym w wodzie chlorowodorem. Po kontakcie stężonej substancji z powietrzem zaczyna „dymić”.

HCl jest szeroko stosowany w metalurgii i galwanoplastyce. Występuje także w produktach spożywczych jako dodatek E507, regulator kwasowości. W soku żołądkowym znajduje się w stężeniu od 0,3 do 0,5%, a jako preparat medyczny bywa przepisywany razem z pepsyną w celu normalizacji obniżonej kwasowości.

Stężony kwas może powodować silne oparzenia chemiczne. Przy pracy z nim trzeba przestrzegać zasad bezpieczeństwa i używać środków ochronnych. Wchodzi w reakcje z silnymi utleniaczami, tworząc toksyczny chlor. Ciężar właściwy kwasu solnego, czyli gęstość, wynosi 1,19 g/cm³.

Kwas siarkowy

H2SO4 jest mocniejszym kwasem niż kwas solny. Stężona substancja rozkłada i zwęgla większość związków organicznych oraz aktywnie pochłania wodę. W warunkach normalnych jest to bezbarwna oleista ciecz o kwaśnym smaku, bez koloru i zapachu. Ciężar właściwy kwasu siarkowego wynosi 1,84 g/cm³.

Zakres zastosowania jest bardzo szeroki. Obejmuje metalurgię, wydobycie minerałów, produkcję nawozów, akumulatorów, tworzenie materiałów wybuchowych, zastosowanie w przemyśle tekstylnym, skórzanym, naftowym i innych.

Według statystyk z 200 mln ton rocznej produkcji kwasu siarkowego na świecie największa część trafia do produkcji nawozów mineralnych. Sam kwas siarkowy jest substancją żrącą i niebezpieczną dla zdrowia człowieka oraz środowiska. Oddziaływanie przez 1 godzinę przy stężeniu 0,18 mg/l jest dawką śmiertelną dla organizmów żywych.

Kwas azotowy

HNO3 miesza się z wodą w dowolnych proporcjach. W przemyśle używa się go do produkcji nawozów, barwników, leków, w syntezie organicznej, jubilerstwie i innych kierunkach. Ciężar właściwy kwasu azotowego wynosi 1,51 g/cm³.

Należy do 3 klasy zagrożenia. Jest to bardzo toksyczna substancja, która powoduje silne uszkodzenia tkanek organicznych.

Kwas ortofosforowy

H3PO4 należy do kwasów nieorganicznych średniej mocy. W warunkach naturalnych jest to stała krystaliczna bezbarwna substancja. Dobrze rozpuszcza się w wodzie. Roztwór 85% w postaci syropu w życiu codziennym zwykle nazywa się kwasem ortofosforowym albo fosforowym. Może rozpuszczać się w etanolu i innych rozpuszczalnikach. W stanie ciekłym ciężar właściwy kwasu ortofosforowego wynosi 1,685 g/cm³.

Stosuje się go w metalurgii, między innymi przy lutowaniu i obróbce antykorozyjnej, w przemyśle spożywczym jako regulator kwasowości E338, do obniżania kwasowości i profilaktyki kamicy moczowej w hodowli zwierząt, w stomatologii jako wytrawiacz szkliwa przed założeniem wypełnień oraz w niektórych środkach wybielających zęby.

Tabela gęstości i masy kwasu